Was sind Hauptgruppen im Periodensystem?
Die Hauptgruppen sind die Spalten des Periodensystems, in denen die äußeren s- und p-Orbitale mit Elektronen befüllt werden. Die Gruppennummer (1, 2 und 13 bis 18) gibt Aufschluss über die Anzahl der Valenzelektronen (Außenelektronen). Da die chemische Reaktionsfähigkeit eines Elements primär von diesen Außenelektronen abhängt, haben Elemente einer Hauptgruppe sehr ähnliche chemische Eigenschaften.
Die 8 Hauptgruppen im Überblick
- 1. Hauptgruppe (Alkalimetalle): Wasserstoff, Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Caesium, Francium. Sie besitzen 1 Valenzelektron, sind hochreaktiv und weich.
- 2. Hauptgruppe (Erdalkalimetalle): Beryllium, Magnesium, Calcium, Strontium, Barium, Radium. Sie besitzen 2 Valenzelektronen und brennen mit charakteristischer Flammenfärbung.
- 3. Hauptgruppe (Borgruppe / Erdmetalle): Bor, Aluminium, Gallium, Indium, Thallium, Nihonium. Sie besitzen 3 Valenzelektronen.
- 4. Hauptgruppe (Kohlenstoffgruppe): Kohlenstoff, Silicium, Germanium, Zinn, Blei, Flerovium. Sie besitzen 4 Valenzelektronen.
- 5. Hauptgruppe (Stickstoffgruppe): Stickstoff, Phosphor, Arsen, Antimon, Bismut, Moscovium. Sie besitzen 5 Valenzelektronen.
- 6. Hauptgruppe (Chalkogene / Sauerstoffgruppe): Sauerstoff, Schwefel, Selen, Tellur, Polonium, Livermorium. Sie besitzen 6 Valenzelektronen.
- 7. Hauptgruppe (Halogene / Salzbildner): Fluor, Chlor, Brom, Iod, Astat, Tenness. Sie besitzen 7 Valenzelektronen und reagieren stark mit Metallen.
- 8. Hauptgruppe (Edelgase): Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon, Radon, Oganesson. Sie besitzen eine voll besetzte Außenschale (8 Valenzelektronen, He hat 2) und reagieren fast nie.
Unterschied zu Nebengruppen
Während Hauptgruppen die s- und p-Schalen befüllen, befüllen Nebengruppen (Gruppen 3 bis 12) die inneren d-Orbitale. Nebengruppen-Elemente sind ausnahmslos Metalle (sogenannte Übergangsmetalle wie Eisen, Kupfer, Silber und Gold) und weisen variierende Oxidationsstufen auf.