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Iod (I) im Periodensystem
Iod ist das chemische Element mit dem Elementsymbol I und der Ordnungszahl 53. Die Atommasse beträgt 126.904473 u, die molare Masse 126.904473 g/mol. Iod steht in Periode 5, Gruppe 17 und gehört zu den Reaktive Nichtmetalle.
⚡ Schlüsseleigenschaften
Was ist Iod?
„Iod ist ein chemisches Element mit dem Elementsymbol I und der Ordnungszahl 53. Im Periodensystem steht es in der 7. Hauptgruppe bzw. der 17. IUPAC-Gruppe und gehört somit zu den Halogenen. Der Name leitet sich von altgriechisch ἰο-ειδής io-eidēs, deutsch ‚veilchenfarbig, violett‘ ab. Beim Erhitzen entstehende Dämpfe sind charakteristisch violett.“
🌍 Vorkommen in der Natur
Das Element Iod kommt aufgrund seiner Reaktivität in der Natur ausschließlich in gebundener Form in verschiedenen Erzen, Mineralien oder Spurenverbindungen vor.
⚙️ Verwendung & Industrie
Das Element Iod findet vor allem Verwendung in wissenschaftlichen Forschungsanwendungen, speziellen metallurgischen Legierungen oder industriellen Nischenanwendungen.
📅 Geschichte & Entdeckung
Das Element Iod wurde historisch entdeckt von: Bernard Courtois.
💡 Interessanter Fakt: Das Element Iod mit der Ordnungszahl 53 ist Gegenstand intensiver kernphysikalischer und chemischer Forschungen.
Physikalische Kennzahlen
Chemische Kennzahlen
🔗 Weitere Elemente aus der Kategorie: Reaktive Nichtmetalle
❓ Häufig gestellte Fragen zu Iod
Welches chemische Zeichen hat Iod?
Das chemische Zeichen (Elementsymbol) von Iod ist I. Der internationale englische Name lautet „Iodine". Im Periodensystem findet man Iod in Periode 5, Gruppe 17 (P-Block).
Welche Ordnungszahl hat Iod?
Die Ordnungszahl von Iod ist 53. Das bedeutet, jedes Iod-Atom besitzt genau 53 Protonen im Atomkern und – im neutralen Zustand – ebenso viele Elektronen in der Elektronenhülle.
Wie groß ist die Atommasse und molare Masse von Iod?
Die relative Atommasse von Iod (I) beträgt 126.904473 u (atomare Masseneinheiten). Die molare Masse beträgt daher 126.904473 g/mol. Das ist die Masse von einem Mol Iod-Atomen (ca. 6,022 × 10²³ Teilchen).
Wie lautet die Elektronenkonfiguration von Iod?
Die Elektronenkonfiguration von Iod ist [Kr] 4d10 5s2 5p5. Iod besitzt insgesamt 53 Elektronen, verteilt auf 5 Schalen (2, 8, 18, 18, 7). Die Anzahl der Valenzelektronen (Außenelektronen) beträgt 7.
Welchen Aggregatzustand hat Iod und wie hoch sind Schmelz- und Siedepunkt?
Bei Raumtemperatur (25 °C) ist Iod fest. Der Schmelzpunkt liegt bei 114 °C (386.85 K). Der Siedepunkt liegt bei 184 °C (457.4 K). Die Dichte beträgt 4.933 g/cm³.
Wie hoch ist die Elektronegativität von Iod?
Die Elektronegativität von Iod nach Pauling beträgt 2.66. Das ist ein relativ hoher Wert – Iod zieht Bindungselektronen stark an.
Wofür wird Iod verwendet?
Das Element Iod findet vor allem Verwendung in wissenschaftlichen Forschungsanwendungen, speziellen metallurgischen Legierungen oder industriellen Nischenanwendungen.
Ist Iod ein Metall?
Iod ist kein Metall, sondern gehört zu den Reaktive Nichtmetalle.